Lösungsmittel

Lösungsmittel werden in vielen Bereichen eingesetzt:

• In Chemielaboren als Medium für organische Reaktionen und analytische Auftrennungen
• In der Industrie bei der Produktion verschiedener Produkte, von Kosmetika, Arzneimitteln und Körperpflegeprodukten bis zu Textilien, Farben und Pestiziden

Lösungsmittel werden im Allgemeinen als polar und unpolar bezeichnet. Ein Parameter namens Dielektrizitätskonstante ist ein grobes Maß zur Polarität eines Lösungsmittels oder seiner Fähigkeit, Ladungen zu stabilisieren. Je höher die Dielektrizitätskonstante, desto polarer ist das Lösungsmittel (oder auch jede andere Substanz). In diesem Sinne ist Wasser (das ionische oder geladene Bestandteile wie anorganische Salze löst) das am stärksten polare Lösungsmittel. Es hat bei 25 °C eine Dielektrizitätskonstante von 78. Im Allgemeinen gelten Lösungsmittel, deren Dielektrizitätskonstanten größer als 15 sind, als polar. Zu diesen Lösungsmitteln zählen u. a. Aceton, Acetonitril, Dimethylformamid (DMF), Dimethylsulfoxid (DMSO), Ethanol, Isopropanol und Methanol. Erwartungsgemäß sind die am wenigsten polaren Lösungsmittel die Alkane, Pentan, Hexan, Heptan (Dielektrizitätskonstanten unter zwei) und Aromaten, Benzole, Toluol und Xylen (Dielektrizitätskonstanten unter drei). Zu weiteren häufigen unpolaren Lösungsmittel (Dielektrizitätskonstanten unter 15) zählen Essigsäure, Chloroform, Diethylether, Ethylacetat, Methylenchlorid und Pyridin. „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“ ist eine gute Faustregel, d. h. polare Lösungsmittel lösen polare Stoffe.

Die Gefährlichkeit von Lösungsmitteln – wie Toxizität, Entzündbarkeit und Volatilität – variiert stark.